152、電化學(xué)專題知識：
電解池
（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石墨、鉑等）
（2）電解池中金屬做陽極要參與反應(yīng)。
（3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子往陰極移動(dòng)，陰離子往陽極移動(dòng)。
（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不變）
（5）精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。（陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極溶解的質(zhì)量大于64g,記得不）
（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對應(yīng)充電的陽極，放電的負(fù)極對應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）
原電池：
（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。（雖然知道這個(gè)知識點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。
金屬的電化學(xué)保護(hù)：
（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。
（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)金屬做陰極。
外加記住：一次電池（鋅錳電池）了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅錳電池，
至少我們記得鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以
負(fù)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-
二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。
放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，
電解質(zhì)溶液是H2SO4,
總的電池反應(yīng)是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）
負(fù)極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
陽極：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
2010
